双氧水的理化性质

简介

毒害物质数据:7722-84-1(Hazardous Substances Data)

职业标准:TWA1.4毫克/立方米；STEL4.2毫克/立方米[1] 

初中实验室制取氧气的方法：

反应物：过氧化氢

反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）

生成物：氧气和水

方程式： 

物理性质

水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

化学性质

1.氧化性

纯过氧化氢

纯过氧化氢(2张)

（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）

原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅

（需要碱性介质）

2.还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3.在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。[1] 

4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。[1] 

5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。[1]  为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。[2] 

6..过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。[2] 

7.纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。